Elektrokeemilises elemendis olevat elektroodi nimetatakse kas anoodiks või katoodiks (sõnad, mille lõi William Whewellat Faraday taotlus). Anood on nüüd määratletud kui elektrood, millel elektronid lahkuvad rakust ja toimub oksüdatsioon (tähistatud miinussümboliga "-"), ja katood kui elektrood, millel elektronid sisenevad rakku ja toimub redutseerimine (tähistatud plussmärgiga , "+"). Iga elektrood võib muutuda kas anoodiks või katoodiks, olenevalt elementi läbiva voolu suunast. Bipolaarne elektrood on elektrood, mis toimib ühe elemendi anoodina ja teise elemendi katoodina.
Esmane rakk
Primaarelement on elektrokeemilise elemendi eritüüp, milles reaktsiooni ei saa tagasi pöörata ning seetõttu on anoodi ja katoodi identsus fikseeritud. Anood on alati negatiivne elektrood. Elementi saab tühjaks laadida, kuid mitte laadida.
Sekundaarne rakk
Sekundaarne element, näiteks taaslaetav aku, on element, milles keemilised reaktsioonid on pöörduvad. Kui elementi laetakse, muutub anood positiivseks (+) ja katood negatiivseks (-) elektroodiks. See kehtib ka elektrolüütilise elemendi puhul. Kui element tühjeneb, käitub see primaarelemendina, kusjuures anood on negatiivne ja katood on positiivne elektrood.
